Question

6．某次試驗小明用20g的石灰石和稀鹽酸制取CO₂，得到6.6g的CO₂，求：
（1）原石灰石中的CaCO₃的質量為多少克？
（2）此石灰石中的CaCO₃的質量分數？

Answer 1

分析 根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據二氧化碳的質量，計算石灰石中碳酸鈣的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：設原石灰石中的CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                      6.6g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
      x=15g
石灰石中的CaCO₃的質量分數為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．
故答案為：（1）15g；
（2）75%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．