Question

17．某純堿樣品中含少量氯化鈉，稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g的水將其全部溶解，再逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸并振蕩，實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質量和溶液總質量的關系如圖所示，計算（寫出計算過程）：
（1）反應中生成二氧化碳的質量．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈉的質量，然后計算質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應后溶液減少的質量就是反應中生成的二氧化碳的質量為：11+73+20.4-100=4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量是x
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）碳酸鈉的質量分數為96.4%．

點評 本題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．