Question

某化學興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質質量分數，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中所得溶液的酸堿度變化如右圖：
（1）當加入氫氧化鈉溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質是

Na₂SO₄、H₂SO₄

（填化學式）；當加入氫氧化鈉溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

紅

色．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以反應后溶液中含有硫酸鈉，當加入氫氧化鈉溶液的質量為a g時顯酸性，硫酸過量，溶液中含有硫酸；根據堿能使酚酞試液變紅考慮；（2）根據恰好完全反應消耗氫氧化鈉質量為40g計算出生成的溶質硫酸鈉的質量，再用硫酸鈉的質量除以反應后溶液的質量即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以反應后溶液中溶質一定含有硫酸鈉，當加入氫氧化鈉溶液的質量為a g時顯酸性，硫酸過量，溶液中含有硫酸，所以有兩中溶質：硫酸鈉和硫酸；當加入氫氧化鈉溶液的質量為b g時，溶液顯堿性，堿能使酚酞試液變紅；
（2）解：恰好完全反應時用去NaOH質量為：40gx10%=4g
設生成Na₂SO₄的質量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
     80       142
     4g       x
根據：

80

142

=

4g

X

解得X=7.1g
恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數為：

7.1g

40g+100g

×100%=5.1%
故答案為：（1）Na₂SO₄、H₂SO₄；（2）紅；（3）5.1%．

點評：此題是對中和反應的考查題，借助圖象找到恰好反應點是解題的關鍵，分析知PH=7時兩種物質恰好反應是計算的基礎．