Question

17．等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，生成H₂的質量由大到小的順序為鋁、鎂、鐵、鋅，消耗硫酸質量由大到小的順序為鋁、鎂、鐵、鋅．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序可知反應速率快慢與金屬活動性順序有關，根據產生氫氣的質量為：m（H₂）=$\frac{金屬的質量×化合價}{金屬的相對原子質量}$計算得出結論或產生氫氣的多少根據化學方程式進行計算．

解答 解：根據“相同質量的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬，分別與足量的稀硫酸反應”，則設金屬質量都為1g，則產生氫氣的質量由大到小的排列順序為：$\frac{1×3}{27}$＞$\frac{1×2}{24}$＞$\frac{1×2}{56}$＞$\frac{1×2}{65}$，所以等質量的Mg、Al、Fe、Zn分別與足量稀硫酸反應，產生氫氣最多的是Al，其次是Mg、Fe，最少的是Zn，依據質量守恒定律可知生成氫氣中的氫元素全部來自稀硫酸，所以消耗稀硫酸質量由大到小的順序為：鋁、鎂、鐵、鋅．
故答案為：鋁、鎂、鐵、鋅，鋁、鎂、鐵、鋅．

點評 本題考查了金屬與酸反應產生氫氣質量的關系，完成此題，可以依據已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶和理解，以便能夠靈活應用．易錯點是金屬鋁與鹽酸反應中的質量關系計算．