Question

19．（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0.4 g。試計算（請寫出解題過程）：

（1）該黃銅屑中銅的質量。

（2）反應后的溶液蒸發掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

Answer 1

19．(6分)

解：設原混合物中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y

Zn+H₂SO₄= Zn SO₄+ H₂↑

65          161    2

x            y     0.4g

65:x=2:0.4g      x=13 g      （ 1分）

161:y=2:0.4g     y= 32.2 g    （ 1分）

(1)    黃銅屑中銅的質量為：32.5g-13g=19.5g（2分）

(2)    設蒸發的水的質量為m

32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%    （表達式正確得1分）

m=31.6g                           （1分）

       或32.2g/20%=161g                  （1分）

       (180g+13g-0.4g)-161g=31.6g           （1分）

答：略