Question

（2010?鹽城）取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0.4g．試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質量．
（2）反應的溶液蒸發掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬的活動性鋅＞氫＞銅，放入稀硫酸中的銅鋅合金中只有鋅與硫酸反應放出氫氣，因此，可利用放出氫氣的質量計算出合金中的鋅，再由合金與鋅的質量差求得合金中銅的質量；
（2）充分反應后的溶液中硫酸鋅的質量可根據反應的化學方程式，由放出氫氣的質量而求得，然后利用溶質硫酸鋅與溶液的質量關系計算出硫酸鋅的質量分數達20%時溶液的質量，再與反應后所得溶液質量相比，兩溶液質量差即為蒸發水的質量．
解答：解：設原混合物中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.4g
   x=13g
   y=32.2g
（1）黃銅屑中銅的質量為：32.5g-13g=19.5g
（2）硫酸鋅的質量分數為20%時溶液的質量==161g
蒸發水的質量=180g+13g-0.4g-161g=31.6g
答：（1）該黃銅屑中銅的質量為19.5g；
（2）反應的溶液蒸發掉31.6g水后可變成20%的硫酸鋅溶液．
點評：根據化學方程式能表示反應中各物質的質量比，利用反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．