Question

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組設計如下實驗方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質量為6.04g。
①在方案中產生二氧化碳的質量為       g，其物質的量為        mol。
②根據方案計算石灰石中碳酸鈣的質量分數（根據化學方程式列式計算）。
③指出該實驗方案中一處明顯的不足并說明原因                           

Answer 1

①3.96g  0.09　�、� 90% ③在空氣中冷卻，會吸收水分

①在方案中產生二氧化碳的質量為：10g-6.04g=3.96g，其物質的量為：3.96g 44g/mol =0.09mol；
②設要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸鈣質量為X則：
CaCO3 高溫  .    CaO+CO2↑
100             44
X             3.96g
根據：100 44 ="X" 3.96g 解得X=9g，石灰石中碳酸鈣的質量分數：9g 10g ×100%=90%；
③因為氧化鈣具有吸水性所以不能在空氣中冷卻，否則氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，導致質量減少的少了，造成誤差．故答案為：①3.96g；0.09；②90%；③在空氣中冷卻，氧化鈣會吸收水分生成氫氧化鈣．