Question

已知金屬鋁具有自我保護能力，這是因為鋁會在其表面產生一層致密的氧化膜（主要成分為氧化鋁）．家庭使用的鋁壺底部會產生一層水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）．某同學用稀鹽酸長時間浸泡以除去水垢，結果鋁壺底部也被腐蝕．請寫出該過程發生反應的化學方程式．

 

；

 

上述反應證明，稀鹽酸能夠和金屬氧化物、

 

、

 

、

 

四類物質反應．

Answer 1

考點：酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．只有熟悉酸的化學性質，才能作出正確的判斷．

解答：解：用稀鹽酸清除水壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），主要是利用碳酸鈣可以和鹽酸反應生成可溶于水的氯化鈣，還有二氧化碳、水，反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學反應式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；但不能長時間浸泡，否則損壞鋁壺，主要是由于氧化鋁能與鹽酸反應生成鹽和水．反應的化學方程式為：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；鋁是活潑金屬，可以和鹽酸反應生成氫氣，反應方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑結果鋁壺底部也被腐蝕．可見稀鹽酸能夠和金屬氧化物、鹽、堿、金屬四類物質反應．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；鹽；堿；金屬．

點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規則書寫方程式．