Question

18．某興趣小組同學做了如圖所示實驗，請計算：

（1）反應后所得溶液中溶質的質量為．
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）銅鋅合金中只有鋅可以與硫酸反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；溶液中溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數；
（2）根據硫酸鋅的質量結合化學方程式計算硫酸的質量，進一步計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）反應后所得溶液中溶質的質量為100g×16.1%=16.1g
故答案為：（1）16.1g
（2）設稀硫酸中硫酸的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H2↑
98                161
x                16.1g
$\frac{98}{x}=\frac{161}{16.1g}$
x=9.8g
所用稀硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{9.8g+（100g-16.1g）}×$100%=10.5%
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為10.5%．

點評 本題考查了溶液質量分數的求算、有關方程式的計算，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．