Question

11．水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．
（2）NaCl、KNO₃兩種物質的溶解度曲線如圖所示．
在20℃時，KNO₃的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是C（填字母），在50℃時，KNO₃溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是D（填字母）．
A．大于  B．小于   C．等于   D．無法確定 
（3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t₁對應的溫度為40℃，則t₂對應的溫度A（填字母）
A．大于40℃B．小于40℃C．無法確定
（4）若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為5：3．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）在20℃時，KNO₃的溶解度等于NaCl的溶解度，所以前者與后者的關系是C，在50℃時，溶液的狀態不能確定，所以KNO₃溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是D；
（3）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t₁對應的溫度為40℃，則t₂對應的溫度大于40℃，故選A；
（4）若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液質量為：$\frac{100g×10%}{16%}$=62.5g，需要蒸餾水的質量為：100g-62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為62.5g：37.5g=5：3．
故答案為：（1）可溶性鈣鎂化合物，煮沸；
（2）C，D；
（3）A；
（4）5：3．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．