Question

（1）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入

稀鹽酸

．該反應的方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放

濃硫酸

（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從

b

端進入（填“b”或“c”）．
（2）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優點是

能隨時控制反應的開始和終止

． 　

Answer 1

分析：（1）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸；濃硫酸具有吸水性，可以干燥酸性和中性氣體；二氧化碳的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集；
（2）采用隔板，利用氣壓可以把液體壓入長頸漏斗一部分，使固液分離，可以隨時控制反應的發生和停止．

解答：解：（1）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，石灰石從錐形瓶口加入，稀鹽酸從長頸漏斗口加入；反應方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；干燥二氧化碳用濃硫酸；因為二氧化碳的密度比空氣大，所以二氧化碳應該從b管進入，把空氣從短管a管排出；
（2）采用隔板，當關閉開關時，氣體排不出去，使試管內的氣壓增大，利用氣壓可以把液體壓入長頸漏斗一部分，使固液分離，可以控制反應的停止，當打開開關時，固液接觸是反應發生，故改進后的優點是：可以隨時控制反應的發生．
故答案為：
（1）稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；濃硫酸；b．
（2）能隨時控制反應的開始和終止．

點評：本題考查了氣體的制取，氣體的制取是初中重要的化學實驗之一，既是難重點，又是考查熱點，理解反應原理，掌握裝置的選擇依據、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關鍵．