Question

16．將60℃時的100g某物質的溶液降溫至30℃，有17g該物質的無水晶體析出，此時溶液中溶質的質量分數為20%．求：
（1）60℃時的原溶液的溶質質量分數．
（2）計算60℃時，100g水中溶解多少克溶質才能配成飽和溶液？

Answer 1

分析 根據題意，60℃時的100g某物質的溶液降溫至30℃，有17g該物質的無水晶體析出，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，此時溶液中溶質的質量分數為20%，即100g-17g=83g中飽和溶液中溶質質量分數為20%，根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×$100%，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）60℃時的100g某物質的溶液降溫至30℃，有17g該物質的無水晶體析出，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，此時溶液中溶質的質量分數為20%，即100g-17g=83g中飽和溶液中溶質質量分數為20%，含溶質的質量為83g×20%=16.8g，則60℃時的原溶液的溶質質量分數為$\frac{16.8g+17g}{100g}$100%=33.8%．
（2）60℃時，16.8g某物質溶于83g-16.8g=66.2g形成飽和溶液，則最多溶解溶質的質量為16.8g×$\frac{100g}{66.2g}$≈25.4g．
答：（1）60℃時的原溶液的溶質質量分數為33.8%；（2）100g水中能最多25.4g溶質才能配成飽和溶液．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×$100%、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．