Question

14．現有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣．則可能的情況有（　　）
A．足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁分別發生反應
B．足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁分別發生反應
C．足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁分別發生反應
D．等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發生反應．

Answer 1

分析 Mg、Al 兩種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑由此可知，產生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應的HCl的質量相等；（2）參與反應的Mg、Al質量符合得到相同質量氫氣的條件．據此分析解答即可．

解答 解：A、等質量的鎂鋁與足量的鹽酸反應時，由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故錯誤；
B、假設Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，
設參與反應的Mg的質量為x，Al為y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
24            2     54              6
x            2g      y              2g
則$\frac{24}{2}=\frac{x}{2g}$，$\frac{54}{6}=\frac{y}{2g}$，解得x=24g，y=18g
故Mg、Al質量比為：24g：18g=4：3，故B正確；
C、B正確所以C錯誤；
補充D、等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發生反應．
根據反應可知：反應生成的氫氣全部來源于HCl中所含的氫元素，反應中Mg、Al均為過量，而所用鹽酸的質量分數和質量都相同，故充分反應后得到的氫氣質量相同；
故選B，補充D、等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發生反應．

點評 本題主要是利用化學方程式和假設法相結合方式解答問題，從此題可以看出在利用化學方程式解答問題時，運用假設法，對解決一些復雜的問題有很大幫助．