Question

向KI溶液中加入AgNO₃溶液直到剛好沉淀完全為止，反應后溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質的質量，則該AgNO₃溶液中溶質的質量分數為多少？注：KI+AgNO₃═AgI↓+KNO₃．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：碘化鉀與硝酸銀反應生成了碘化銀沉淀，由于反應后溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質的質量，根據質量守恒定律可知，加入的AgNO₃溶液的質量就等于生成的碘化銀的質量，則硝酸銀與碘化銀的質量比就是硝酸銀溶液中溶質與溶液的質量比，即可計算出該AgNO₃溶液中溶質的質量分數

解答：解：由KI+AgNO₃═AgI↓+KNO₃可知，硝酸銀與碘化銀的質量為：170：235，由于碘化鉀與硝酸銀反應生成了碘化銀沉淀，反應后溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質的質量，根據質量守恒定律可知，加入的AgNO₃溶液的質量就等于生成的碘化銀的質量，則硝酸銀與碘化銀的質量比就是硝酸銀溶液中溶質與溶液的質量比，所以該AgNO₃溶液中溶質的質量分數為：

170

235

×100%=72.3%
答：該AgNO₃溶液中溶質的質量分數為72.3%．

點評：本題考查溶液質量分數的計算，題目難度不大，本題注意根據反應的關系式結合質量守恒定律解答，明確物質質量之間的關系為解答該題的關鍵．