Question

16．將不純的鐵片12.0克（雜質(zhì)不和酸反應(yīng)）同足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到H₂0.4克，求鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（保留兩位小數(shù)）（Fe56  H1  S32）

Answer 1

分析 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由生成氫氣的質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出不純鐵片中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                          2
x                          0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$
 x=11.2g
所以鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.2g}{12g}×100%$=93.33%
答：鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.33%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．