Question

6．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，為了達(dá)到回收利用的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末狀混合物中，分離得到鐵和銅，并制備化工原料硫酸鎂，其過程如圖所示．

①步驟Ⅰ中使用的物理方法是磁鐵吸引，步驟Ⅱ中加入的試劑可以是硫酸溶液．
②利用金屬A制得金屬B是一種重要的冶金方法，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬鎂、鐵、銅的性質(zhì)以及金屬活動性順序進(jìn)行分析，鎂、鐵、銅的金屬活動性順序為鎂＞鐵＞銅，且鎂鐵的活動性在氫前，所以使用磁鐵分離出鐵后，剩余的鎂銅可通過與酸反應(yīng)分離，也可通過鎂與硫酸銅反應(yīng)分離出銅，據(jù)此解決即可．

解答 解：①由于鐵能被磁鐵吸引，所以步驟Ⅰ中使用的物理方法是磁鐵吸引，由題意可知要制取硫酸鎂，鎂能與硫酸反應(yīng)，所以步驟Ⅱ中加入的試劑可以是硫酸溶液．
②由于鐵的活動性大于銅，能將銅從其溶液中置換出來，所以利用金屬A制得金屬B是一種重要的冶金方法，例如：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答為：①磁鐵吸引、硫酸；②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 此題是一道實驗探究物質(zhì)分離的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及金屬活動性順序，屬基礎(chǔ)性知識考查題．