Question

6．將鋅粉和鐵粉的混合物放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得無色濾液．
（1）過濾出的固體中一定含有鐵和銅
（2）濾液中的陽離子為Zn²⁺（用符號表示）
（3）優先反應的化學方程式為Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；反應的基本類型是置換反應．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物放入硫酸銅溶液中時，鋅先和硫酸銅反應，如果硫酸銅過量，則鐵再和硫酸銅反應．

解答 解：（1）充分反應后過濾，得無色濾液，說明濾液中不含有銅離子，即硫酸銅已經完全反應，同時說明鐵沒有和硫酸銅反應，這是因為硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，因此過濾出的固體中一定含有鐵和銅，可能含有鋅．
故填：鐵和銅．
（2）濾液中的溶質是硫酸鋅，因此濾液中的陽離子為Zn²⁺．
故填：Zn²⁺．
（3）優先反應的是鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，屬于置換反應．
故填：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；置換．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．