Question

室溫下，稱取氯化鈉和碳酸鈉各30g放入同一燒杯中，加入100g水充分攪拌后靜置，得到二者的混合溶液．請參照氯化鈉、碳酸鈉兩種物質的溶解度表判斷，以下結論不正確的是（　�。�

   

    A、20℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

    B、20℃時，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物

    C、30℃時，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質量分數(shù)相同

    D、30℃時，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液

Answer 1

分析：20℃時，氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度18g；20℃時，100 g水最多溶解36g氯化鈉，30 g的氯化鈉全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸鈉，有剩余；30℃時，二者的溶解度都是36.5g，這時碳酸鈉也全部溶解，所以質量分數(shù)相同，且均為不飽和溶液．

解答：解：A、20℃時，氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度18g，故正確；
B、20℃時，100 g水最多溶解36g氯化鈉，30 g的氯化鈉全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸鈉，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸鈉，而不是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，故錯誤；
C、30℃時，二者的溶解度都是36.5g，這時碳酸鈉也全部溶解，所以質量分數(shù)相同，故正確；
D、30℃時，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不飽和溶液，故正確．
故選B