Question

室溫下，稱取氯化鈉和碳酸鈉各30g放入同一燒杯中，加入100g水充分攪拌后靜置，得到二者的混合溶液．請參照氯化鈉、碳酸鈉兩種物質的溶解度表判斷，以下結論不正確的是（ ）

溫度/℃ 溶解度/g 物質		10	20	30	40
氯化鈉	35	35.5	36	36.5	37
碳酸鈉	6	10	18	36.5	50

A．20℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B．20℃時，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物
C．30℃時，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質量分數相同
D．30℃時，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液

Answer 1

【答案】分析：20℃時，氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度18g；20℃時，100 g水最多溶解36g氯化鈉，30 g的氯化鈉全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸鈉，有剩余；30℃時，二者的溶解度都是36.5g，這時碳酸鈉也全部溶解，所以質量分數相同，且均為不飽和溶液．
解答：解：A、20℃時，氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度18g，故正確；
B、20℃時，100 g水最多溶解36g氯化鈉，30 g的氯化鈉全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸鈉，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸鈉，而不是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，故錯誤；
C、30℃時，二者的溶解度都是36.5g，這時碳酸鈉也全部溶解，所以質量分數相同，故正確；
D、30℃時，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不飽和溶液，故正確．
故選B
點評：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液．