Question

為測定某品牌小蘇打中NaHCO3（含有少量氯化鈉）的質量分數。進行了以下實驗：稱量9g樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，反應后得到80g溶液。試計算：（計算結果保留至0.1%）

（1）樣品中NaHCO3的質量分數；

（2）所得溶液中NaCl的質量分數。

Answer 1

解：根據質量守恒定律得CO2的質量=9g＋75.4g－80g=4.4 g

設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y

NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑

84         58.5      44

X          Y         4.4g

84：X=58.5:Y=44:4.4g

X=8.4 g

Y=5.85g 

樣品中NaHCO3的質量分數= 

NaCl的總質量=0.6g＋5.85g g=6.45g

 NaCl溶液中NaCl的質量分數=6.45g÷80×100%=8.1%    答：略