Question

（2012?鞍山一模）為測定某品牌小蘇打中NaHCO₃（含有少量氯化鈉）的質量分數．進行了以下實驗：稱量9g樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，反應后得到80g溶液．
試計算：（計算結果保留至0.1%）
（1）樣品中NaHCO₃的質量分數；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數．

Answer 1

分析：小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中含有少量氯化鈉，NaHCO₃能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀鹽酸反應，結合題意，由質量守恒定律計算出CO₂的質量，然后由二氧化碳的質量根據化學方程式、溶質的質量分數的計算方法進行分析計算即可．

解答：解：根據質量守恒定律得CO₂的質量=9g+75.4g-80g=4.4g，
設樣品中NaHCO₃質量為X，生成的NaCl的質量為Y，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
X           Y       4.4g
（1）

84

44

=

X

4.4g

        X=8.4 g     
樣品中NaHCO₃的質量分數=

8.4g

9g

×100%=93.3%
（2）

58.5

44

=

Y

4.4g

      Y=5.85g  
樣品中NaCl的質量=9g-8.4g=0.6g 
NaCl的總質量=0.6g+5.85g g=6.45g 
NaCl溶液中NaCl的質量分數=

6.45g

80g

×100%=8.1%． 
答：（1）樣品中NaHCO₃的質量分數為93.3%；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數為8.1%．

點評：本題考查根據化學方程式和溶質質量分數的綜合計算，根據質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的關鍵所在．