Question

16、應(yīng)用．常見的金屬活動(dòng)性順序如下：

（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）：

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．
（2）驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是

稀鹽酸（或稀硫酸；氯化鋅等可溶性鋅鹽溶液

；
（3）從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息（寫出一條即可）：

位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（或金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件（位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫）、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件（前換后的原則）我們便能解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因、以及驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是什么了．

解答：解：（1）鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
        （2）要驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，我們可以選用稀鹽酸或稀硫酸，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷即可．還可以選擇可溶性鋅鹽  溶液．
    （3）從金屬活動(dòng)性順序中還能獲得的信息有：位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（或金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)
    故答案為：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（2）稀鹽酸（或稀硫酸；氯化鋅等可溶性鋅鹽溶液
 （3）位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（或金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)）．

點(diǎn)評：該題主要考查了學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序表的掌握與運(yùn)用，要求學(xué)生要靈活應(yīng)用．會(huì)根據(jù)要求選擇恰當(dāng)?shù)乃幤罚�以及能解釋一些簡單的現(xiàn)象．