Question

應用．常見的金屬活動性順序如下：



（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）：______．
（2）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是______；
（3）從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息（寫出一條即可）：______．

Answer 1

（1）鐵能和硫酸銅溶液反應，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液．反應的化學方程式為；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（2）要驗證鎂比鋅的金屬活動性強，我們可以選用稀鹽酸或稀硫酸，根據反應的劇烈程度判斷即可．還可以選擇可溶性鋅鹽  溶液．
    （3）從金屬活動性順序中還能獲得的信息有：位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（或金屬的位置越靠前，它的活動性越強
    故答案為：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（2）稀鹽酸（或稀硫酸；氯化鋅等可溶性鋅鹽溶液
 （3）位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（或金屬的位置越靠前，它的活動性越強）．