Question

某研究性學習小組在探究Na₂CO₃和K₂CO₃性質時發現它們的性質相似，如何鑒別它們呢？通過查詢資料，得知它們都能跟稀硫酸反應，反應的化學方程式如下：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑和K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
小組同學取Na₂CO₃和K₂CO₃各10g，分別進行如下實驗：

請通過計算得出：（若不能整除，結果精確到0.1）
（1）10.6g Na₂CO₃完全反應生成CO₂質量與10.6g K₂CO₃完全反應生成CO₂的質量哪個多？
（2）反應后所得溶液的質量m₁和m₂哪個大？
經測定，實驗值與理論值相符合．通過上述實驗他們知道了可用此法鑒別Na₂CO₃和K₂CO₃．

Answer 1

解：（1）設10.6g碳酸鈉反應后產生的二氧化碳的質量為x
Na₂CO₃～CO₂，
106 44
10.6g x
解得x=4.4g
設10.6g碳酸鉀反應后產生的二氧化碳的質量為y
K₂CO₃～CO₂，
138 44
10.6g y
解得y=3.4g
所以10.6g Na₂CO₃完全反應生成的CO₂質量多．
（2）m_{1=50g+10.6g-4.4g=56.2g}
m_{2=50g+10.6g-3.4g=57.2g}
答：（1）10.6g Na₂CO₃完全反應生成CO₂質量為4.4g
10.6g K₂CO₃完全反應生成CO₂的質量為3.4g
所以10.6g Na₂CO₃完全反應生成的CO₂質量多．
（2）m₁=56.2g m₂57.2g
所以m₂＞m₁
分析：（1）因為碳酸鈉和碳酸鉀是和足量的稀硫酸反應，所以可根據化學方程式，用碳酸鈉和碳酸鉀的質量求出它們各自生成二氧化碳的質量，然后可比較誰生成的二氧化碳多；
（2）因為兩個燒杯所加的稀硫酸和固體質量分別相等，所以產生二氧化碳氣體多的燒杯中最后溶液的質量肯定少，因為第（1）問已經知道等質量的兩種固體誰產生的氣體多，所以同學們可通過稱量兩燒杯中溶液的質量就可以判斷出，哪種固體是碳酸鈉哪種固體是碳酸鉀．
點評：此題有點難．