【題目】生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”應理解為
A．元素 B．分子 C．原子 D．單質
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【題目】堿式碳酸鎂高溫能分解，可用于鎂鹽制備，制藥工業等。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
Ⅰ．研究其分解產物
（1）取樣高溫灼燒，檢測到有二氧化碳和水生成，充分反應后，得到白色固體，由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質碳，理由是 。
（2）檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。
操作現象 | 結論 | |
① | 取適量生成物置于試管中， 。 | 生成物中不含碳酸鎂。 |
② | 取適量生成物置于試管中，加入熱水，滴入酚酞試液， 觀察到 現象。 | 生成物中不含氫氧化鎂。 |
；（3）用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為 。綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產物為二氧化碳、水和 。
Ⅱ．測定堿式碳酸鎂中碳元素的質量分數
按下圖一進行實驗。
①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，不能用水代替是因為 ，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測出碳元素的質量分數將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②實驗中共消耗稀硫酸20mL，根據所測數據求得生成氣體的質量為1.32g，則進入量氣管的氣體體積為 ，碳元素的質量分數為 。（實驗條件下CO2密度為1.97g/L）
Ⅲ．確定堿式碳酸鎂的組成
設計如上圖二裝置，并按下述步驟操作。
步驟1：檢查裝置的氣密性，將36.4g樣品置于試管中，稱量裝置B的質量為192g。
步驟2：加熱裝置A直至樣品完全反應。
步驟3：用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管，停止加熱，冷卻至室溫。
步驟4：稱量裝置B的質量為199.2g。
(1)裝置B中物質為 ，裝置C的作用為 。判斷樣品完全反應的方法：當觀察到裝置B中 ，則樣品已完全反應。
（2）根據上述實驗數據求出堿式碳酸鎂的化學式，寫出計算過程。 （3分）
Ⅵ．有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎？
另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱，測出樣品的固體殘留率（
×100%）隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題。
①0至t1℃過程中固體質量保持不變的原因是 。
②分析圖像數據判定該說法是 （填“真的”或“假的”），判定理由是 。
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【題目】下列對原子構成的理解錯誤的是
A．原子核是不可分割的實心球體 B．原子核在原子中所占空間很小
C．原子整體不顯電性 D．原子質量主要集中在原子核上
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【題目】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：
Cu2(OH)2CO3
2CuO+X+CO2↑下列說法正確的是
A．X是相對分子質量最小的氧化物
B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數比為2:3
C．反應前后固體物質中銅元素的質量分數不變
D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發生裝置相同
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【題目】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的主要操作步驟：①點燃酒精燈，先使試管受熱均勻，然后對準試管中的藥品部位加熱；②將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；③收集完畢，將導管從水槽中取出；④檢查裝置的氣密性；⑤用排水法收集氧氣； ⑥將試管固定在鐵架臺上；⑦熄滅酒精燈。正確的操作順序是（ ）
A．②④⑥①⑤⑦③ B．②④⑥①⑤③⑦ C．④②⑥①⑤⑦③ D．④②⑥①⑤③⑦
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【題目】我國交通法規明確禁止酒后駕車。交通警察使用的一種酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7），它對酒精非常敏感，該化合物中鉻元素（Cr）的化合價為（ ）
A、+3 B、+4 C、+5 D、+6
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【題目】為了測定某銅鋅混合物中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：
①每一次反應中生成氫氣的物質的量是 （1） 。
②試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數（寫出計算過程）。 （2）
③從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為 （3） 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。
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【題目】下列事實的結論或解釋中不正確的是（ ）
A．水燒開后易把壺蓋沖起﹣﹣說明溫度升高分子會變大
B．公園的桂花開放時滿園飄香﹣﹣說明分子在不斷運動
C．酸堿中和反應都能生成水﹣﹣實質是H+與OH﹣ 結合生成了H2O
D．鋁制品有抗腐蝕性能﹣﹣實質是表面生成了致密氧化膜起保護作用
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