Question

【題目】為了測定某銅鋅混合物中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

①每一次反應中生成氫氣的物質的量是 （1） 。

②試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數（寫出計算過程）。 （2）

③從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為 （3） 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。

Answer 1

【答案】（1）0.2mol (2)52%; (3)1:4

【解析】

試題分析：①每一次反應中生成氫氣的物質的量是為0.4g/2g/mol=0.2mol

（2）設Zn的物質的質量為xmol。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

1 1

X 0.2

X= 0.2(mol)

Zn%=0.2×65/25=52%

（3）25g︰100g＝1︰4。