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鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業，世界上大部分鎂是從海水中提取的．威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富．某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質量見下表．（重復實驗三次）．
第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質量/kg 100 100 100
生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質量分數．
（假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質的干擾）．
由表格信息可知生成沉淀的平均質量為0.29kg．設第參與反應的氯化鎂的質量為x
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
       95            58
       x            0.29kg
∴
95
58
=
x
0.29kg

解之得：x=0.475kg
所以氯化鎂中鎂元素的質量為0.475kg×
24
95
× 100%=0.12kg
0.12kg
100kg
×100%=0.12%
答：海水中鎂元素的質量分數為0.12%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、
 
可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
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①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
 
，試劑B選用
 
，
由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
 
．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．
實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質量/kg 100 100 100
生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質量分數
 
．
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
 
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
 
．海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，則水合甲烷晶體的化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業，世界上大部分鎂是從海水中提取的．威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富．某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質量見下表．（重復實驗三次）．
第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質量/kg 100 100 100
生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質量分數．
（假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質的干擾）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、
 
等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度大小
關系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
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①提取Mg的過程中，試劑B選用
 
，
由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
 
．
在此過程中
 
能轉化為
 
能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應類型屬于
 

A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應    D．復分解反應
金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據此寫出該反應的化學方程式
 
．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．
實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質量/kg 100 100 100
生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質量分數
 
．（寫出計算過程）
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了
 
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、
 
可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
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①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
 
，試劑B選用
 
，由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
 
．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．
實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質量/kg 100 100 100
生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質量分數
 
．
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
 
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
 
．海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，則水合甲烷晶體的化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?豐臺區一模）鎂是重要的金屬材料，大量用于飛機制造業．目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的．某同學欲測定海水中氯化鎂的含量，他將足量NaOH溶液加入100g所取海水中，充分反應后所得沉淀的質量為0.29g，求海水中氯化鎂的質量分數．

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