Question

（2006?豐臺區一模）鎂是重要的金屬材料，大量用于飛機制造業．目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的．某同學欲測定海水中氯化鎂的含量，他將足量NaOH溶液加入100g所取海水中，充分反應后所得沉淀的質量為0.29g，求海水中氯化鎂的質量分數．

Answer 1

分析：根據氯化鎂和氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出MgCl₂的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：設100g海水中所含MgCl₂的質量為x．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl     
95              58
x               0.29g               

95

x

=

58

0.29g

x=0.475g                                
海水中氯化鎂的質量分數=

0.475g

100g

×100%=0.475%       
答：海水中氯化鎂的質量分數0.475%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．