Question

（2008?寶山區二模）現有硝酸銅和硝酸鎂的兩種溶質組成的混合溶液，進行如下實驗：

根據實驗推斷（1）濾液乙中的溶質是．
（2）混合溶液Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂與固體A所涉及到的反應的化學方程式為：．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據混合溶液中的溶質和濾液中的溶質對比，可以看出，加入過量的固體A是鐵，所以固體甲中有鐵和銅，加入溶液B會生成氣體，，銅不與B反應，所以B是鹽酸或硫酸，B是過量的，可以推出濾液乙的溶質，
（2）根據（1）中推出的A，結合金屬活動性順序書寫方程式．
解答：解：（1）將混合溶液中的溶質和濾液中的溶質對比，可以看出，加入過量的固體A是鐵，所以固體甲中有鐵和銅，加入溶液B會生成氣體，，銅不與B反應，所以B是鹽酸或硫酸，B是過量的，所以反應后的溶液中除了剩余的酸，也有生成的鹽，故答案為：H₂SO₄和FeSO₄或HCl和FeCl₂，
（2）混合溶液中的溶質和濾液中的溶質對比，可以看出，加入過量的固體A是鐵，鐵的活動性排在銅之前，鎂之后，會置換出銅，不會置換出鎂，
故答案為：Fe+Cu（NO₃）₂=Cu+Fe（NO₃）₂
點評：在解此類題時，首先要對金屬活動性順序相當熟悉，然后結合題中的敘述依次推導．