Question

（2008?寶山區二模）某化學興趣小組為測定當地的石灰石中碳酸鈣的質量分數，在實驗室用10克石灰石樣品（雜質不參加反應）與30克稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為36.7克．求：
（1）生成二氧化碳為克；
（2）寫出上述反應的化學方程式；
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=反應前物質質量之和-反應后物質質量之和；
（2）石灰石的主要成分是CaCO₃，寫出它與HCl反應的化學方程式即可；
（3）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可．
解答：解：（1）生成二氧化碳的質量=30g+10g-36.7g=3.3g；
（2）石灰石的主要成分是CaCO₃，與HCl反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）設該樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
x               3.3g
∴=，
解之得：x==7.5g，
則該樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=75%．
故答案為：（1）3.3；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）75%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式、質量守恒定律和質量分數公式進行計算的能力．運用質量守恒定律可以求出生成的氣體和沉淀的質量，為正確解答打開突破口．