Question

11．已知一個碳12原子質量的$\frac{1}{12}$是1.67×10^-27kg，又知一個氧原子的質量約為2.657×10^-26kg．請試著寫出氧原子的相對原子質量計算式：$\frac{該原子的質量}{碳原子的質量×\frac{1}{12}}$=$\frac{2.657×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=16．

Answer 1

分析 以一種碳原子質量的$\frac{1}{12}$為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量．
用公式表示為：某原子的相對原子質量=$\frac{該原子的質量}{碳原子的質量×\frac{1}{12}}$，將數據代入公式計算即可．

解答 解：
氧原子的相對原子質量=$\frac{該原子的質量}{碳原子的質量×\frac{1}{12}}$=$\frac{2.657×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=16
故答案為：$\frac{該原子的質量}{碳原子的質量×\frac{1}{12}}$=$\frac{2.657×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=16．

點評 解答有關相對原子質量的計算題時，要注意相對原子質量是一個比值，是原子的實際質量和碳原子質量的$\frac{1}{12}$之比，掌握此知識點就能輕松解題．