Question

5．有三種白色固體，分別是CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃、CaO、NaCl中的一種，為確定它們的成分，三位同學分別作了以下實驗．
甲同學各取少量三種白色固體于試管中，分別加入一定量的水，觀察到一支試管的溫度明顯升高；
乙同學：取甲所得上層清液各少量，分別通入二氧化碳，觀察到一支試管有白色沉淀產生；
丙同學：取三種白色固體各少量于試管中，分別滴加稀鹽酸，觀察到一支試管有氣泡冒出．向反應后的溶液中滴加碳酸鈉溶液．觀察到有白色沉淀產生．回答下列問題：
（1）上述物質放入水中，有明顯放熱現象的是CaO、NaOH．
（2）乙同學實驗中發生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）為確定三種物質的成分，需要補充實驗，寫出實驗操作、預期現象和結論．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：取三種白色固體各少量于試管中，分別加入一定量水，觀察到一只試管溫度明顯升高，說明可能是CaO、NaOH中的一種；取甲所得上層清液各少量，分別通入二氧化碳，觀察到一只試管有白色沉淀產生，說明二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此試管中有氧化鈣或氫氧化鈣；由丙同學的現象可知：白色固體中一定有碳酸鈣；為進一步確定物質的成分，需要補充實驗，可以選擇甲同學實驗中溫度明顯升高的上層清液，然后通入CO₂（或滴加Na₂CO₃溶液），如果有白色沉淀產生，放熱的是氧化鈣，三種固體的成分是氧化鈣、碳酸鈣和氯化鈉；如果沒有白色沉淀產生，放出熱量的是氫氧化鈉，三種固體的成分是氫氧化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈣．

解答 解：（1）取三種白色固體各少量于試管中，分別加入一定量水，觀察到一只試管溫度明顯升高，說明可能是CaO、NaOH中的一種，故答案為：CaO、NaOH；
（2）取甲所得上層清液各少量，分別通入二氧化碳，觀察到一只試管有白色沉淀產生，說明二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）由丙同學的現象可知：白色固體中一定有碳酸鈣；為進一步確定物質的成分，需要補充實驗，可以選擇甲同學實驗中溫度明顯升高的上層清液，然后通入CO₂（或滴加Na₂CO₃溶液），如果有白色沉淀產生，放熱的是氧化鈣，三種固體的成分是氧化鈣、碳酸鈣和氯化鈉；如果沒有白色沉淀產生，放出熱量的是氫氧化鈉，三種固體的成分是氫氧化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈣；故答案為：取甲同學實驗中溫度明顯升高的上層清液；通入CO₂（或滴加Na₂CO₃溶液）；若有白色沉淀產生，則是CaO、CaCO₃、NaCl；若無白色沉淀產生，則是NaOH、CaCO₃、Ca（OH）₂．

點評 本考點屬于物質的鑒別，是中考的重點也是一個難點，本題利用文字描述設計出相應的實驗步驟，分步驟進行鑒別，同學們只要認真分析實驗現象，根據條件綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．