Question

某同學稱量木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體5g于燒杯中，向燒杯中加入11.2g稀硫酸，恰好完全反應后，燒杯中固體的質量為3.4g．求：
（1）剩余固體中氧化銅的質量．

1.6g

（2）所得溶液中溶質的質量分數．

25%

．

Answer 1

分析：木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體一定含有反應生成的銅、可能含有未完全反應的木炭與氧化銅；向該剩余固體中倒入稀硫酸，銅、木炭粉都不能與稀硫酸發生反應，若剩余固體質量減少就應是由于氧化銅與稀硫酸發生反應的結果，據此分析解答；

解答：解：（1）木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體一定含有反應生成的銅、可能含有未完全反應的木炭與氧化銅；向該剩余固體中倒入稀硫酸，銅、木炭粉都不能與稀硫酸發生反應，若剩余固體質量減少就應是由于氧化銅與稀硫酸發生反應的結果，則氧化銅的質量是5g-3.4g=1.6g；
（2）設反應生成的硫酸銅質量是x
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80   160
      1.6g  x

80

1.6g

=

160

x

x=3.2g
所得溶液中溶質的質量分數

3.2g

1.6g+11.2g

×100%=25%
故答案為：（1）1.6g；（2）25%；

點評：分析質量關系中剩余固體質量減小的原因，得出固體中所含氧化銅的質量是解決本題的突破口．