Question

【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示：
①圖中a點的含義是；
②50℃時，35克乙物質的飽和溶液中．含乙物質克
③溫度范圍在時，乙的溶解度大于甲的溶解度
④甲中混有少量的氯化鈉晶體，若要得到較純凈的甲應用方法
⑤下列說法中錯誤的是
A、5℃時，甲、乙、丙三種物質溶液的溶質質量分數一定不相等
B、40℃時．甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數一定相等
C、甲、乙、丙三種物質的溶液分別升溫（溶劑不蒸發），丙的濃度可能發生改變
D、50℃，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到20℃時，析出晶體最多的是甲．

Answer 1

【答案】40℃時甲乙的溶解度相等；10；0℃～40℃；降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；AD
【解析】解：①圖中a點表示在40℃時，甲乙兩物質的溶解度相同； ②50℃時乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的乙，形成飽和溶液140g，則35克乙物質的飽和溶液中含乙物質 的質量是： ×35g=10g；
③由圖可知：溫度范圍在時0℃～40℃，乙的溶解度大于甲的溶解度；
④甲的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以若甲中混有少量的氯化鈉晶體，若要得到較純凈的甲應用 降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
⑤
A、由圖可知：5℃時甲的溶解度最小，若是100g的水中加入三種溶質的質量為小于等于甲的溶解度，則甲恰好飽和溶質全部溶解，乙、丙溶質全部溶解，形成不飽和溶液，溶質、溶劑質量相等，則三種物質溶液的溶質質量分數相等，故錯誤；
B、飽和時質量分數的計算式 ×100%，則溶解度相等溶質的質量分數相等，所以40℃時．甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數一定相等，正確；
C、甲、乙、丙三種物質的溶液分別升溫（溶劑不蒸發），甲乙的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質的質量分數不變，丙的溶解度減小，析出晶體，溶質質量分數減小，描述正確；
D、50℃，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到20℃時，不知三種溶液質量大小，故無法判斷析出晶體質量多少，故錯誤；
所以答案是：①40℃時甲乙的溶解度相等；
②10；
③0℃～40℃；
④降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
⑤AD．
【考點精析】掌握結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．