Question

【題目】將一定量的氫氧化鈉和氯化銨固體混合物加熱，測得反應前后各物質的質量如下表．

物質	NaOH	NH4Cl	NaCl	H2O	X
反應前質量/g	8.0	10.7	0	0	0
反應后質量/g	0	0	11.7	3.6	a

①表中a的值為2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氫元素④X可能是該反應的催化劑⑤X的相對分子質量為17⑥X中一定含氫、氮元素，其質量比為2：7⑦X中氮元素的質量分數約為82.4%，對以上說法判斷正確的是（　　）

A. ①②③正確 B. 只有⑤⑦正確 C. 只有⑥③正確 D. 只有①⑦正確

Answer 1

【答案】B

【解析】

①根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求出a的質量為8.0g+10.7g-11.7g-3.6g=3.4g，故錯誤；②根據反應前后元素的種類不變可以知道在X中一定含有氮元素，其中氮元素的質量與氯化銨中氮元素的質量相等，為：10.7g× ×100%=2.8g＜3.4g，所以可以判斷在X中還含有其他元素，即X為化合物，故錯誤；③氯化銨中氫元素的質量為：10.7g××100%=0.8g，而水中氫元素的質量為：3.6g× ×100%=0.4g，根據反應前后氫元素的質量相等，可以判斷在X中一定含有氫元素；④X反應前質量為0，而反應后質量為3.4g，所以X不可能為催化劑，故錯誤；⑤將一定量的氫氧化鈉和氯化銨固體混合物加熱，生成氨氣，X為氨氣，其相對分子質量為17，故正確；⑥根據分析X為氨氣，則X中一定含氫、氮元素，其質量比為3：14，故錯誤；⑦根據分析X為氨氣，則X中氮元素的質量分數約為 ×100%=82.4%，故正確。故選B。