Question

30.稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如下圖所示。

試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）
（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀 _____ g。
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是_____ g。
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

(1) 23.3；        
(2)142 ；
(3)解：設BaCl₂ 的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y。     
 BaCl₂+Na₂SO₄ =BaSO₄↓+2NaCl    
  208                       233            117
                            23.3g           y
    
  =20.8g   =11.7g
恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g
NaCl 溶液溶質的質量分數=9.3%