Question

某同學在實驗室中用老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質量為5.6g．問：
（1）反應產生的氧氣的質量是多少？
（2）分解的氯酸鉀的質量是多少？
（3）根據以上信息，能不能確定原混合物中二氧化錳的質量？請說明理由．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的氯酸鉀質量；
（3）由于該題中沒有信息表明氯酸鉀是否完全分解，所以可先假設氯酸鉀完全分解而后進行驗證從而判斷是否能夠確定二氧化錳的質量；

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=8.0g-5.6g=2.4g；
（2）設參與反應的氯酸鉀質量為x，生成氯化鉀的質量是y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149 96
x             y  2.4g

245

x

=

96

2.4g

=

149

y

x=6.125g   y=3.725g
（3）由于該題中沒有信息表明氯酸鉀是否完全分解，所以假設氯酸鉀完全反應，則可知原混合物中二氧化錳的質量為8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化錳在化學反應前后質量不變，所以剩余的固體應該為3.725g+1.875g=5.6，所以假設正確，因此可以確定二氧化錳的質量；
答：（1）反應產生的氧氣的質量是2.4g；
（2）分解的氯酸鉀的質量是6.1g；
（3）能，因為該題中沒有信息表明加熱一段時間后氯酸鉀是否完全分解，所以假設氯酸鉀完全反應，則可知原混合物中二氧化錳的質量為8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化錳在化學反應前后質量不變，所以剩余的固體應該為3.725g+1.875g=5.6g，所以假設正確，因此可以確定二氧化錳的質量．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．解題的關鍵是根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量；