Question

有一石灰石樣品，其中含有的雜質為二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不與酸反應）．取2.0g該樣品，將20.0g稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見下表．

次數	1	2	3	4
加入鹽酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體質量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

試求：
（1）2.0g石灰石樣品中雜質的質量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）100g這種石灰石跟足量鹽酸反應，生成二氧化碳的質量．

Answer 1

解：（1）由表中的數據可知第一次到第二次加鹽酸可知5g鹽酸能消耗0.7g碳酸鈣，所以到第三次第四次所剩余的0.2g固體即是樣品中的雜質為0.2g；
（2）由于樣品中的雜質質量是0.2g，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=90%；、
（3）100g這種石灰石中含有的碳酸鈣質量是100g×90%=90g；
設100g這種石灰石跟足量鹽酸反應，生成二氧化碳的質量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
90g x

x=39.6g
答：（1）2.0g石灰石樣品中雜質的質量是0.2克；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%；（3）100g這種石灰石跟足量鹽酸反應，生成二氧化碳的質量是39.6g．
分析：（1）分析表中的數據可知最終剩余的固體質量為雜質的質量．
（2）石灰石的質量去掉雜質的質量為石灰石中碳酸鈣的質量．石灰石中碳酸鈣的質量與石灰石質量之比為石灰石中碳酸鈣的質量分數．
（3）利用石灰石中碳酸鈣的質量分數求出100g這種石灰石中碳酸鈣的質量，而后利用化學方程式的計算求出二氧化碳的質量即可；
點評：學會分析表格并從表格中搜索信息的方法，掌握化學方程式的計算格式和規范性是解題的關鍵．