Question

有一石灰石樣品，其中含有的雜質為二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不與酸反應）．取2.0g該樣品，將20.0g稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見下表．

次數	1	2	3	4
加入鹽酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體質量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

試求：
（1）2.0g石灰石樣品中雜質的質量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）100g這種石灰石跟足量鹽酸反應，生成二氧化碳的質量．

Answer 1

（1）由表中的數據可知第一次到第二次加鹽酸可知5g鹽酸能消耗0.7g碳酸鈣，所以到第三次第四次所剩余的0.2g固體即是樣品中的雜質為0.2g；
（2）由于樣品中的雜質質量是0.2g，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

2.0g-0.2g

2.0g

×100%=90%；、
（3）100g這種石灰石中含有的碳酸鈣質量是100g×90%=90g；
設100g這種石灰石跟足量鹽酸反應，生成二氧化碳的質量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
90g              x

100

44

=

90g

x

x=39.6g
答：（1）2.0g石灰石樣品中雜質的質量是0.2克；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%；（3）100g這種石灰石跟足量鹽酸反應，生成二氧化碳的質量是39.6g．