Question

11．一定條件下，4.8g CH₄與12.8g O₂恰好完全反應，生成10.8g H₂O、.5.6g CO和物質X．則X的質量為1.2 g；化學方程式為3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 根據反應前后質量總和不變列等式計算出X的值；根據質量比結合相對分子質量進行分析．

解答 解：反應前后質量總和不變列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+X解得X=1.2g；甲烷不充分燃燒時會產生碳也可能是二氧化碳，所以暫時不處理X，但是甲烷、氧氣、水、一氧化碳的分子個數比為：$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{12.8g}{32}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：4：6：2；
將甲烷燃燒的方程式配平得：3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO+aX（設X的系數為a）．根據元素守恒和原子守恒，反應前碳原子3個，氫原子12個，氧原子8個，反應后現有碳原子2個，氫原子12個，氧原子8個，缺一個碳原子，所以a為1，而X只能是碳原子．則有化學方程式3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．
故答案為：1.2；3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．

點評 解答本題關鍵是要熟悉質量守恒定律的內容，并能靈活運用解決實際問題．