Question

將4.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則下列說法中正確的是

1. A.
   該物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素
2. B.
   該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素
3. C.
   該物質(zhì)的化學(xué)式為C₂H₆O
4. D.
   該物質(zhì)的化學(xué)式為CH₄

Answer 1

BC
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8×═2.4
水中氫元素的質(zhì)量等于5.4×══0.6
因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．說明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
設(shè)該化合物的化學(xué)式為然后把C_xH_yO _z代．
根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=：：═2：6：1
所以 C₂H₆O符合題干．
解答：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因為：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8×═2.4g
水中氫元素的質(zhì)量等于5.4×══0.6g
因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．說明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
設(shè)該化合物的化學(xué)式為然后把C_xH_yO _z代．
根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=：：═2：6：1
所以 C₂H₆O符合題干．
點評：此題是簡單的計算題，首先判斷物質(zhì)的組成，然后判斷物質(zhì)的化學(xué)式．要求學(xué)生掌握判斷物質(zhì)組成的方法．