Question

將4.6g某物質在足量的氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則下列說法中正確的是（ ）
A．該物質中只含碳、氫兩種元素
B．該物質中含有碳、氫、氧三種元素
C．該物質的化學式為C₂H₆O
D．該物質的化學式為CH₄

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質量等于8.8×═2.4
水中氫元素的質量等于5.4×══0.6
因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，則氧元素的質量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
設該化合物的化學式為C_xH_yO _z然后代入．
根據元素質量比可求原子個數比為x：y：z=：：═2：6：1
 所以 C₂H₆O符合題干．
解答：解：
根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類保持不變；說明該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因為：二氧化碳中碳元素的質量等于8.8×═2.4g
        水中氫元素的質量等于5.4×══0.6g
因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，則氧元素的質量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
設該化合物的化學式為C_xH_yO _z然后代入．
根據元素質量比可求原子個數比為x：y：z=：：═2：6：1
 所以 C₂H₆O符合題干．
點評：此題是簡單的計算題，首先判斷物質的組成，然后判斷物質的化學式．要求學生掌握判斷物質組成的方法．