Question

小趙在實驗室用粗鋅和稀硫酸反應制取氫氣，他將10g鋅（雜質不與酸反應）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應，剩余物質總質量為109.8g．問：稀硫酸質量分數？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，由反應前后物質的總質量的差求得反應放出氫氣的質量；由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算稀硫酸中所含硫酸的質量，硫酸質量與硫酸溶液質量比求得原硫酸溶液的溶質質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律，反應放出氫氣的質量=100g+10g-109.8g=0.2g
設恰好完全反應消耗H₂SO₄的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x          0.2g

98

x

=

2

0.2g

x=9.8g
原硫酸溶液的溶質質量分數=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶質質量分數為9.8%．

點評：根據質量守恒定律，找出反應所放出氫氣的質量，體現分析問題、解決問題的能力．