Question

【題目】某校化學興趣小組的同學在閱讀資料時發現，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣一個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體。同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設計了如下圖所示的裝置進行探究。

(1)已知試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是_______。

(2)若干燥從a導管出來的氣體，應從_______(填“b”或“c”)端管口通入。

(3)對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：

猜想一：生成的氣體可能是氫氣；猜想二：生成的氣體可能是_______。

(4)請你對猜想二進行探究：

_______ _______ _______

(5)其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體。你認為生成的黑色固體可能是_______；若生成的氣體是氫氣，寫出反應的化學方程式：__________。若生成0.8 g氫氣，參加反應的鐵是_______g。

Answer 1

【答案】產生水蒸氣 c　 氧氣(或O2) 待從a或b導出的氣體較純時，用帶火星的木條置于a或b處 帶火星的木條復燃(或不復燃) 猜想二成立(或猜想二不成立) 四氧化三鐵(或Fe3O4) 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 16.8

【解析】

(1)試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是受熱時棉花上的水蒸發產生大量水蒸氣；(2)若干燥從a導管出來的氣體，應從c端管口通入，(3)反應物中的元素有氫元素、氧元素、鐵元素，成的氣體可能是氫氣或氧氣；(4) 待從a或b導出的氣體較純時，用帶火星的木條置于a或b處 ，帶火星的木條復燃(或不復燃)，猜想二成立(或猜想二不成立)；(5)生成的黑色固體可能是四氧化三鐵(或Fe3O4)；若生成的氣體是氫氣，則反應的化學方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 。若生成0.8 g氫氣，設參加反應的鐵的質量為x

3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

168 8

x 0.8g

168/x=8/0.8g x=16.8g