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12.下列探究活動沒有采用控制變量法的是(  )
A.探究水的組成B.探究影響電阻大小的因素
C.探究鐵制品銹蝕的條件D.探究影響壓力作用效果的因素

分析 對于多因素(多變量)的問題,常常采用控制因素(變量)的方法,把多因素的問題變成多個單因素的問題.每一次只改變其中的某一個因素,而控制其余幾個因素不變,從而研究被改變的這個因素對事物的影響,分別加以研究,最后再綜合解決.

解答 解:A.電解水生成氫氣和氧氣,說明水是由氫元素與氧元素組成的,沒有用到控制變量的方法;
B.探究影響電阻大小的因素時,需要在電阻長度相同的情況下,改變電阻的粗細;在電阻的粗細相同的情況下,改變電阻的長度,用到了控制變量的方法;
C.探究鐵生銹可能與氧氣接觸、與水接觸有關.所以探究中應使用控制變量法;
D.探究影響壓力作用效果時,需要控制壓力相同,改變接觸面積;接觸面積相同,改變壓力大小,用到了控制變量的方法.
故選A.

點評 控制變量法是科學探究中的重要思想方法,是初中理、化中常用的探索問題和分析解決問題的科學方法之一,要能靈活運用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.將鐵粉和銅粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應.此時燒杯內各物質的總質量為64.9g.
試計算:(計算結果精確到0.1)反應后所得溶液中溶質的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

3.某學校研究小組從廢干電池筒內的物質(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)進行回收MnO2實驗,過程如圖1所示:

(1)操作②后要進行洗滌,判斷洗凈的方法是:取最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,如果不生成白色沉淀,則說明已洗凈.操作③中發生反應的化學方程式為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
(2)為檢驗獲得的MnO2,可在試管中加入獲得的MnO2和適量5%的過氧化氫溶液混合,并在試管口用帶火星的木條檢驗生成的氣體.
(3)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解$\frac{C{O}_{2}}{{H}_{2}O}$,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現CO2的減排,其工作原理如圖2.
(Ⅰ)在c極上反應分兩步進行:首先水電解產生氫氣,然后氫氣與CO2反應產生CO.寫出電極c上發生第二步反應的化學方程式:CO2+H2═CO+H2O(反應條件略).
(Ⅱ)該反應中將電能轉化為化學能.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖是某化學反應的微觀示意圖,從圖中獲得的錯誤信息是(  )
A.該圖表示的是一個化合反應,反應物有一種未反應完
B.該反應中,反應物分別屬于單質和化合物
C.化學反應前后,原子種類、數目保持不變
D.化學反應中,反應物、生成物的微粒個數比為2:2:2:1

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.用科學方法認識和改造物質
只有正確認識了物質,才能合理改造和應用物質.請你運用歸納/演繹、實驗、比較/對比等科學方法認識氯化鈉.
(1)用歸納演繹法認識氯化鈉的性質
已知下列反應:HCl+AgNO3═AgCl+HNO3  MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg(NO32
①上述反應屬于四種基本反應類型中的復分解反應,運用(填“歸納”或“演繹”)歸納法得到這組反應發生的原因是有氯化銀沉淀生成.
②由①中得到的規律可以推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”,運用的是(填“歸納”或“演繹”)演繹法.
(2)用實驗法認識氯化鈉的性質
①要驗證(1)②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”的推斷,需要進行實驗,實驗方法是把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合,觀察是否有沉淀生成,若有,則證明氯化鈉能與硝酸銀反應,反應的化學方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
②有實驗法認識氯化鈉溶液的酸堿性,其實驗方法是用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的pH試紙上,然后與標準比色卡相比較.
比較是為了找出事物的相同點,對比是為了找出事物的不同點.
圖為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線,通過比較/對比可以發現二者的相同點有(選字母編號,下同)ABE,不同點有CDF.
A.易溶物質
B.溶解度隨溫度變化的方向
C.溶解度受溫度影響的程度
D.20℃時的飽和溶液溶質質量分數
E.23℃時的溶解度
F.40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質量
(4)用兩種重要的實驗法--“蒸餾法和結晶法”改造物質
從古希臘煉金士到今天的化學工作者,都用了兩種重要的實驗法--蒸餾法和結晶法.證明氯化鈉溶于水沒有新物質生成,可采用蒸餾法和結晶法中的結晶法,在生活生產中通過蒸餾法獲得物質的一個事例是用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水,通過結晶法獲得物質的一個事例是用結晶法從海水中獲得食鹽.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

17.海水中含有豐富的鎂元素,日前工業上絕大多數金屬鎂是從海水中提取的,其生產流程如下:
①步驟一中發生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
②上述生產流程中發生的反應,沒有涉及到的基本反應類型是置換反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.人類最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅,我國的錫儲量占世界第一,明代的《天工開物》記載的煉錫方法基本就是現代的碳還原法,該方程式是SnO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Sn+2CO↑.該反應類型屬于(  )
A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.菱鐵礦的主要成分是FeCO3,下列說法正確的是(  )
A.FeCO3由五種元素組成
B.FeCO3中Fe、C、O元素的質量比是1:l:3
C.FeCO3的相對分子質量是84
D.FeCO3中Fe元素的質量分數是48.3%

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.西班牙的瑞奧汀河是一條酸河.經調查發現,是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧氣的作用下發生反應所致,其反應的化學方程式為:2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4,則R的化學式為(  )
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2

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同步練習冊答案
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