Question

火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，其反應方程式為：2CaCO₃(粉末)+2SO₂+O₂==2CaSO₄+2CO₂。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO₃）80%的石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄85%的粗產品多少克。

Answer 1

解：設需含CaCO₃80%的石灰石的質量為x，生成純CaSO₄的質量為y。
2CaCO₃+2SO₂+O₂==2CaSO₄+2CO₂
200　　128　　　272
0.8x　6.4克　　　y
，x=12.5克
，y=13.6克
13.6克÷85%=16克
答：需含CaCO₃80%的石灰石的質量為12.5克，粗產品16克。