Question

火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂（氣）+O₂（氣）═2CaSO₄+2CO₂
若100kg廢氣中含6.4kg二氧化硫，則處理100kg這種廢氣需含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%碳酸鈣的石灰石多少千克？

Answer 1

分析：根據(jù)方程式計(jì)算，已知一種物質(zhì)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量會(huì)求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，當(dāng)混有雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)利用其質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行混合物的計(jì)算．

解答：解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
 200　 128
  x　　6.4㎏

200

x

=

128

6.4kg

x=10kg
則需要含80%碳酸鈣的石灰石質(zhì)量為

10kg

80%

=12.5㎏
答：需要12.5㎏含80%碳酸鈣的石灰石．

點(diǎn)評(píng)：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，帶入方程式的量必須是純凈物質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)混有雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入方程計(jì)算．