Question

8．某廠生產納米碳酸鈣的主要流程如圖：

（1）該工藝中生成CaCO₃的反應中CaCl₂與NH₄Cl化學計量數之比為1：2．
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作1的名稱是過濾，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）操作2為洗滌、干燥，目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，檢驗是否洗滌干凈的方法是：向最后一次洗滌液中加入②溶液（①Ca（OH）₂、②AgNO₃、③CaCl₂，填寫序號），如果沒有出現沉淀，說明已經洗滌干凈．

Answer 1

分析 （1）根據方程式的寫法考慮；
（2）根據液體與固體分離的方法考慮，根據過濾操作用到的儀器考慮玻璃儀器；
（3）根據操作Ⅰ分離的兩種物質考慮表面可能含有的可溶性雜質，根據使納米碳酸鈣粗品除雜質及檢驗是否除盡考慮．

解答 解：（1）生成CaCO₃固體的反應物是氯化鈣、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸鈣、氯化銨和水，化學方程式為：CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O，故反應中CaCl₂與NH₄Cl化學計量數之比為：1：2故填：1：2；
（2）碳酸鈣粗品屬于固體不溶物，氯化銨溶液屬于液體，把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾，過濾用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；故填：漏斗；
（3）由于碳酸鈣粗品是從氯化氨溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量的話，表面可能含有氯化鈣，檢驗是否含有氯化銨或氯化鈣，可以利用檢驗氯離子的方法，使用硝酸銀，銀離子能與氯離子生成氯化銀沉淀，有沉淀說明沒有除盡，沒有沉淀說明除盡了，故選②．

點評 在解此類題時，首先分析反應流程中各個步驟的作用，然后結合學過的知識和題中的條件進行分析解答．