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探究紅磚粉未和二氧化錳加速過氧化氫分解速率不同，進行下列實驗：
分別稱取5.0g紅磚粉未和5.0g二氧化錳，分別與100g相同質量分數的過氧化氫溶液混合，進行下列測定，經數據處理后得到反應生成的氧氣質量與反應時間的關系（如圖所示）．
（1）在2H₂O₂ $數學公式$ 2H₂O+O₂↑反應中，你認為選用催化劑是選擇MnO₂，還是紅磚粉未？______．
（2）100g過氧化氫溶液含過氧化氫多少克？（不考慮其它因素，計算結果精確至0.1）

解：（1）由圖象的信息可知二氧化錳的催化效果較明顯，反應所用的時間較短，而紅磚粉未催化效果不很明顯，反應所用的時間較長，所以在該反應中還是采用二氧化錳較為合適；
（2）根據生成氣體的質量與反應時間的關系圖可知，所取過氧化氫完全反應放出氧氣質量為3.2g，
設100g過氧化氫溶液中溶質的質量為x．
2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑
68 32
x 3.2g
$\text{[math]}$
x=6.8g
故答案為：（1）MnO₂；（2）答：該過氧化氫溶液中溶質的質量為6.8g．
分析：（1）依據圖象中兩者的催化作用效果分析解答即可
（2）依據根據生成氣體的質量與反應時間的關系圖可知，所取過氧化氫完全反應放出氧氣質量為3.2g，利用反應放出氧氣的質量根據化學方程式可計算所取溶液中過氧化氫的質量．
點評：本題難度不是很大，理解圖形分析反應的進程、抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數據的含義、正確的運用有關數據解決問題是解答此類題目的關鍵所在．

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科目：初中化學 來源： 題型：

探究紅磚粉未和二氧化錳加速過氧化氫分解速率不同，進行下列實驗：
分別稱取5.0g紅磚粉未和5.0g二氧化錳，分別與100g相同質量分數的過氧化氫溶液混合，進行下列測定，經數據處理后得到反應生成的氧氣質量與反應時間的關系（如圖所示）．
（1）在2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑反應中，你認為選用催化劑是選擇MnO₂，還是紅磚粉未？

MnO₂

．
（2）100g過氧化氫溶液含過氧化氫多少克？（不考慮其它因素，計算結果精確至0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．
請回答以下問題：

（1）裝置中標“a”的儀器名稱是

酒精燈

，標“b”的儀器名稱是

分液漏斗

．
（2）用高錳酸鉀制取并收集一瓶的氧氣，發生反應的文字表達式為

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

，所選用的發生裝置是

（填字母序號，下同），收集裝置是E或

．當用E方法收集O₂，收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先

撤出導管，再熄滅酒精燈

．
（3）利用圖Ⅱ裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是

．
A．用高錳酸鉀制氧氣 B．用雙氧水與二氧化錳制氧氣 C．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
（4）圖Ⅱ中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖III中選取

（選填序號）與圖Ⅱ組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的．
（5）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要．實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑．
[提出問題]紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
[提出猜想]甲同學認為紅磚粉可以代替MnO₂作過氧化氫溶液分解的催化劑．
[設計實驗]
①在試管中加入10mL6%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；
②準確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；
③在步驟②的試管中加入10mL 6%過氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；
④待步驟③的試管中沒有氣泡冒出后，經過操作A．洗滌、操作B、稱量得粉末仍然為0.5g；
⑤另取10mL6%過氧化氫溶液，加入步驟④中所得固體，將帶火星木條伸入試管．
[問題討論]
a．步驟①中的現象為

帶火星的木條不復燃

，步驟③、⑤中帶火星的木條復燃．
b．步驟④中操作A的名稱是

過濾

．若提供了鐵架臺、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為

燒杯、漏斗

，其中玻璃棒的作用為

引流

．
c．步驟④中操作B的名稱是

干燥

．
d．步驟⑤實驗的目的為

探究紅磚粉的化學性質是否改變

．
[實驗結論]：