Question

18．已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0g粗產品進行實驗．

【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為NaHCO₃+HC1═NaCl十CO₂↑十H₂O．
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
請回答下列問題
（1）F中的試劑應為濃硫酸．
（2）B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，B裝置中發生反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）H裝置的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入G裝置．
（4）事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO₃反應產生二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據濃硫酸具有吸水性分析解答；
（2）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水分析解答；
（3）根據堿石灰既能吸收水蒸氣也能吸收二氧化碳解答；
（4）根據濃鹽酸揮發出的氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應解答．

解答 解：（1）濃硫酸能吸收水蒸氣．故填：濃硫酸．
（2）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．故填：除去空氣中的二氧化碳；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）H裝置能防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入G裝置．故填：防止空氣中的水和二氧化碳進入G裝置．
（4）裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO₃反應產生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大．故填：裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO₃反應產生二氧化碳．

點評 本題主要看出了化學方程式的書寫、根據化學方程式計算、判斷物質的組成等方面的問題．